（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)
(3）
(1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） (1分)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分) (5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分)
题目分析：B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明分子中含有氢键，因此是N、O或F。由于化合物DC为离子化合物，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，这说明C是－2价的，所以C是氧元素，D是镁元素。B的原子序数小于C的原子序数，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金属元素，且AC2为非极性分子，所以A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，难度较大。试题在注重考查基础性知识的同时，更侧重考查学生的能力训练和解题方法的指导与培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。