甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______．
（3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
则反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．
（5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______．
（1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ；
（2）已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为3CO+3H2⇌CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2⇌CH3OCH3+CO2；
（3）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
依据盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ/mol；
则反应热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ/mol
故答案为：-246.4；
（4）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．