问题
推断题
主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。________________________________________。
答案
(1)R为K元素，Q为F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g
题目分析：(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O === 2ROH
2M＋16 2(M＋17)
4．7g x
w(ROH)＝
×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O ＋H2O===2KOH
94g 18g 2mol
4．7g m(H2O) n(KOH)
共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
点评：本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质，题目难度中，考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。
