答案：D

题目分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；T和Q同族，Q为S元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。

A项：L为Mg，T为O，L与T形成的化合物化学式为LT，故错；

B项：L为Mg，M为Al，L、M的单质与稀盐酸的反应速率：L> M ，故错；

C项：T为O，Q为S，T的氢化物常温常压下为液体，故错。

故选D。

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。