研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．催化剂 加热
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2×
×22.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；1 4
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ•mol-1，则NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=-41.8 kJ•mol-1；
本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选c；
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=4 5
．8 3
故答案为：-41.8；b；
．8 3