铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
（2）现用氯化铜晶体（CuCl2•2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2•2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？______；该反应的离子方程式为______．
②溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，如何检验其存在．
③物质Y不能为下列的______
a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______．
（1）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ•mol-1
即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1
故答案为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1．
（2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，
故答案为：H2O2好，不引入杂质离子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O生成的Fe3+，取试管少量溶液Ⅱ，滴加KSCN溶液，溶液若变红色，证明溶液Ⅱ含有Fe3+，若溶液不变红色，则证明不含Fe3+，
故答案为：Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+．若溶液不变红色，则证明不含Fe3+；
③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu（OH）2、CuCO3、CuO、Cu2（OH）2CO3等，若用CaO、NaOH均引入新的杂质离子，
故答案为：ef；
④碳酸钙与溶液Ⅱ中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，同时反应增大了溶液的pH值使得Fe3+形成红褐色的氢氧化铁沉淀，
故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．