问题
计算题
登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+H2↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：_________．
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
答案
（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）①解：CaH2中氢元素的质量分数为：
=4.76%
②解一：设需用CaH2的质量为x．
CaH+2H2O=Ca（OH）2+H2↑
42 2
x 80g
∴
解之得：x=
答：需用1680gCaH2与水完全反应．
解二：需用CaH2的质量为：
③解：实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为1866.7g