问题
问答题
按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ•mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
则第（5）个方程式中的反应热是______KJ•mol-1．
答案
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ•mol-1）+（-52.3KJ•mol-1）-（-176KJ•mol-1）+（-72.3KJ•mol-1）
即NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ•mol-1
所以第（5）个方程式中的反应热是+16.3KJ•mol-1，故答案为：+16.3KJ•mol-1．