Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1
Fe2O3（s）+
C（s）=3 2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-13 2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P1＞P2） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加O2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．
Ⅰ已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+
C（s）=3 2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-13 2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
由盖斯定律可知，②-③×
+①×3 2
得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）1 2
△H=234.1KJ/mol-
×（-393.5KJ/mol）+3 2
×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ•mol-1；1 2
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ•mol-1；
Ⅱ（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
，0～2s内v（NO）=0.0c2(NO2) c2(NO)•c(O2)
mol/（L•s）=0.003mol/（L•s）；v（O2）=0.01-0.004 2
v（NO）=0.0015mol/（L•s）；1 2
故答案为：
；0.0015mol/（L•s）；c2(NO2) c2(NO)•c(O2)
（2）A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则NO2的体积分数增大，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，
逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
故选C；
Ⅲ（1）固体电解质的燃料电池，丙烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丙烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为：
10O2+40e-=20O2-，总反应是：2C3H8+10O2═6CO2+8H2O，所以负极反应是：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O，故答案为：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O；
（2）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负．