答案：A

题目分析：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则

A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，为酸性最强的含氧酸，故A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；

C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；

D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误。

故选A。

点评：本题考查元素位置结构及性质的关系和应用，题目难度中等，本题中元素的推断可直接根据元素在周期表中的位置进行推断，难度不大，但要注意元素周期律的递变规律问题。