下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
| 族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
（15分）（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）
（3）HF （1分） （4）Na （1分） （5）
、（6）NH3、
（7）
（各2分）
（8）Al（OH）3 + OH— ＝ AlO2— + 2H2O （2分）
题目分析：：根据A～I十种元素在周期表中的位置可知，它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Ne。根据元素周期律可知：
（1）化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。
（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。
（4）同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。
（5）A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为
。
（6）A和E组成化合物的化学式是NH3。
（7）B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为。
（8）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3 + OH— ＝ AlO2— + 2H2O。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
