（1）镁、硫 （2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO₄

（4）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O （5）

题目分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。

（1）C 和D元素名称分别是镁、硫。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以这五种元素的原子半径从大到小Mg 、Al、S、Cl、O。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，又因为同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄。

（4）A和C形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，因此与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O。

（5）B和E形成的化合物是氯化镁，属于含有离子键的离子化合物，所以其形成过程可表示为。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。