下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | 11 | 12 |
（2）写出⑨元素的符号
（3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；
（5）从⑤到⑪的元素中， 原子半径最小。
（6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
。
(10分) 4．⑴碳 ⑵ P ⑶Na；F；Ar ⑷HClO4；NaOH； ⑸Cl
（6）（略）（（6）2分，其余各1分）
题目分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①是碳元素。
（2）⑨是磷元素，元素符号是P。
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可知金属性最强的是Na，非金属性最强的是F。最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。
（4）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性最强，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4的酸性最强，NaOH的碱性最强。
（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小。
（6）比较金属性强弱可以通过金属单质与水反应的激烈程度进行比较或最高价氧化物的水化物的碱性减弱来进行，据此可以判断。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。