根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的
外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 。
(3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 。
(4)含有非极性键的离子化合物(任写一种) 。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种) 。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是 .
(1)3d64s2 (2)硒 (3)三角锥形 (4)Na2O2 (5)H2O2 (6) [Fe(SCN)]Cl2
题目分析:(1)原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁,则原子的外围电子排布式为3d64s2。
(2)根据外围电子排布是4s24p4可知,该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。
(3)根据VSEPR模型,H3O+中中心原子含有的孤对电子对数=(6-1-3×1)÷2=1,所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。
(4)含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。
(6)若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色,这说明还必须结合2个氯离子,则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。