下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（每空2分，共14分）：
(1)
(2)铝 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 (4) 26
(5)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
题目分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，其离子反应为2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑，故答案为：铝；2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
（4）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
（5）②为N，其氢化物为NH3，故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（6）⑤为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；⑦为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4,是强酸，故反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O。
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大。