A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为 ；F3C4的化学式为 ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
原性较强的是（写化学式）______________________________。
（10分，(4)题2分，其余每空1分）（1）
；Fe3O4 ；第四周期第ⅤⅢ族
（2）2Mg + CO2 
2MgO + C （3）CH4 ；NH3 ；NH3 + H3+O = NH4+ + H2O
（4） 3SO2 + 2NO3－+ 2H2O = 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+ （2分） ；SO2
题目分析：E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则该化合物是SO2，所以E是S，C是O。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，所以F是铁。A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，所以D是镁。
⑴B的单质分子的电子式为；F3C4的化学式为Fe3O4 ；铁元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族。
⑵镁在CO2中剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式为2Mg + CO2 2MgO + C。⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，由于氨气分子间存在氢键，所以A、B的氢化物沸点较低的是CH4；氨气是碱性气体，所以B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是NH3，有关反应的方程式是NH3 + H3+O = NH4+ + H2O。
⑷SO2具有还原性，学生具有氧化性，所以EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中发生反应的的离方程式为3SO2 + 2NO3－+ 2H2O＝3SO42-+ 2NO↑ + 4H+。由于还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据方程式可知BC2和EC2还原性较强的是SO2。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。