答案：B

题目分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；

B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正确；

C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H₂S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；

D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A^2-＞C^-，故D错误。

故选B。

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。