已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是 ；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有 。
（3）YX3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 （填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。
（共12分）（1）1s22s22p63s23p4（2分） （2） 极性键、离子键、配位键（2分） （3）三角锥形；sp3 ；高（每空2分）
（4）
（（2分）
题目分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。
（1）Z为S元素，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1，分子式为NH5，即NH4H，氢化铵，含有的化学键有极性键、离子键、配位键。
（3）YX3为NH3，空间构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp3，Y的氢化物(即NH3)的沸点比W的氢化物(即HF)的沸点高。
（4）Z2W2为S2F2，电子式为
。
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，注意首先判断生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式。