下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
⑵得电子能力最强的是 地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小 。
⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
(每空1分，共10分)
（1）Ar结构示意图略 （2）F Al (3)
（4）HClO4 KOH Al(OH)3
(5)Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+ (6) 34 H2S
题目分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为
；
（2）得电子能力最强的是F，地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al。
（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为
，所以MgF2的形成过程是；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）②③④⑦形成的简单离子半径的大小为Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+。
⑹HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H2S。
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答。