元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
⑤和⑥形成化合物的电子式
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
酸性最强的是 呈两性的是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 ；
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程 。
(5) 在①和②中化学性质最活泼的是
(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是 ，用化学实验证明的方法和离子方程式：
方法
离子方程式
（1）C Ar 
（2） KOH HClO4 Al(OH)3 KOH +HClO4＝KClO4 +H2O KOH + Al(OH)3＝KAlO2 +2H2O
(3) K＞Na＞Mg (4)
（5）K
(6) Cl 取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br Cl2 + 2Br-＝ 2Cl- + Br2
题目分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，其电子式是。
（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO4的酸性最强， Al(OH)3是两性氢氧化物。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。
（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为。
（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。
（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl2 + 2Br-＝2Cl- + Br2。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
