问题
选择题
下列条件下的反应，放出H2最快的是：（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度和体积（mL） | 反应温度 | |||
① | Mg | 0.1 | 3mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
② | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
| ③ | Zn | 0.1 | 3mol/LCH3COOH | 10 | 20℃ |
| ④ | Fe | 0.1 | 6mol/LHNO3 | 10 | 20℃ |
A．①
B．②
C．③
D．④
答案
因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．