A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、 丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
| 物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。
⑴ H2O>CH4 ⑵第三周期VIIA族
⑶NH4+和OH- (其他合理答案也可）（2分）
⑷2Al＋ 2NaOH＋6H2O = 2Na［Al(OH)4］+3H2↑
⑸
⑹80 mL
题目分析：依据题意可以知道，A、B、C、D、E分别为H、C、O、Al、Cl，所以⑴中，C的氢化物为H2O，乙为CH4，故其稳定性强弱关系为H2O>CH4；⑵E为Cl，在周期表中的位置为第三周期VIIA族；⑶乙为CH4与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式为NH4+和OH-；⑷D的单质为铝，其与NaOH溶液的反应为2Al＋ 2NaOH＋6H2O = 2Na［Al(OH)4］+3H2↑；⑸甲为过氧化氢，其电子式为；⑹丙为AlCl3，因为c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，所以 MgCl2的浓度为0.2 mol· L-1，即有0.04mol，AlCl3的浓度为0.3mol· L-1，即有0.06mol，当要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,消耗的 NaOH 溶液为0.24mol，将Mg2＋全部转化为沉淀，即发生
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓,消耗的 NaOH 溶液为0.08mol，所以总共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。
点评：本题考查了元素及相关化合物的性质、简单化学计算，属于高考的基础考点，本题具有一定的综合性，但是总体难度适中。