（共4分）(1) Cl(或氯)；K(或钾)

(2)Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O      (3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

题目分析：（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO₃，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl₂，D为KClO₃。

（2）Cl₂在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，方程式为Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O。

（3）KClO₃在催化剂条件下加热分解生成O₂，根据质量守恒定律可写出化学方程式，即案化学方程式是2KClO₃2KCl+3O₂↑。

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度，旨在培养吸收灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是找准突破口，再结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C1₂、KC1O₃等，然后顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。