元素在周期表中的位置：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________
（每空2分）（1）K ，Ar （2）Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O (3) K> Na> Mg
（4）H2O 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ ＞ (5) NaBr 黄 （6） 18
题目分析：（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知这9种元素中金属性最强的元素是B即K元素。稀有气体元素的化学性质最不活泼，所以是R，即Ar元素。
（2）D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，则与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。
（4）F元素是氧元素，则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属，极易和水反应，生产氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。所得氢氧化钾是强碱，溶液显碱性，pH大于7。
（5）H元素与A元素分别是Br和Na，二者形成的化合物的化学式是NaBr，焰色反应显黄色。
（6）G元素是氯元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。