（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；
②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有 ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有 。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为 ；
②A的平均反应速率为 ；
③5min时B的转化率为 。
(13分)（1） ①H2S、HCl (1分) ②CH4、H2O (1分) ③OH— (1分)
（2） 锌片 (1分) 2H++2e—＝H2↑ (2分) 正极 (1分)
（3）① 1 (2分) ②0.3mol•L-1•min -1(2分) ③50％ (2分)
题目分析：（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。
②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.
③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。
（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L•min）。
③生成D的物质的量是0.2mol/（L•min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。