①由题意知，反应物为H₂O₂，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，

则反应的方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，

故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；

②由图象可知，反应至4min时，H₂O₂完全反应，生成气体的总体积是60ml，故答案为：60；

③放出

1

3

气体时，气体的体积为

1

3

×60ml=20ml，对应的时间为1min，故答案为：1；

④反应放出

3

4

气体时，气体的体积为

3

4

×60ml=45ml，对应的时间约为2.5min，故答案为：2.5；

⑤由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A，

故答案为：D；C；B；A；

⑥随着反应的进行，H₂O₂逐渐被消耗，反应物H₂O₂的浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；

⑦根据方程式计算：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2mol              22.4L

n                  0.06L

n=

2mol×0.06L

22.4L

=0.0054mol

c=

n

V

=

0.0054mol

0.05L

=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L．