答案：D

题目分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有－2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。

A中L²⁺的核外电子数为12－2＝10，Q^2-的核外电子数为16－（－2）=18，不相等，A不正确；

B中金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞R，故B不正确；

C中H₂Q为H₂S，H₂T为H₂O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属是氧元素强于S元素，则稳定性是H₂O＞H₂S，即H₂Q＜H₂T，故C错误；

D中M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，D正确，答案选D。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。