下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。
（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2
Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……
（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；能级交错使d电子也参与了化学反应
题目分析：（1）各元素的基态原子的核外电子排布式为：
Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2
Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；
（2）当遇到规律与实验事实不同时，我们应该要尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……
（3）对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和，出现这一现象的原因是能级交错使d电子也参与了化学反应。
点评：本题考查了核外电子排布式的书写、对待科学的态度、能级交叉理论的知识，有一定的开放性，第三题对学生的要求有点高，总体上该题难度适中。