（1）第二周期第ⅥA   （2）HClO₄       H₂S

（3）H₂S(g)+O₂(g)====SO₂(g)+H₂O(L)  △H=-akJ·mol^-1(2分，其他答案合理也可给分)

（4）Na⁺[:H]^-     NaH+H₂O====NaOH+H₂↑(2分)

题目分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S； (3)X₂M为硫化氢，其燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，即X₂M燃烧反应的热化学方程式为H₂S(g)+O₂(g)====SO₂(g)+H₂O(L)  △H=-akJ·mol^-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na⁺[:H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H₂O====NaOH+H₂↑。

点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。