问题
选择题
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2
D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
答案
答案：B
题目分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。