（1）K ；Ar （2） Al； Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O （3） Cl；K（4）S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺

题目分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，①~⑩元素中，金属性最强的是K；化学性质最不活泼的是Ar。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是Al，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

（3）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。

（4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。