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题目分析：最高正价等于主族序数，最低负价等于8—主族序数（除氢外），电子层数越大原子半径越大，由此推断表中a、f、g三种元素位于第IA族，分别是氢、锂、钠；b、d位于第VIA族，分别是氧、硫；c、e位于第IIIA族，分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为Na⁺、Al³⁺，二者核电荷数分别为11、13，核外都是28电子层结构，电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例，则Na⁺的半径比Al³⁺大，故A错误；b、d分别是O、S，同主族元素的非金属性随核电荷数增大减弱，则O的非金属性比S强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氧元素的气态氢化物比硫的稳定，故B正确；e的氧化物是Al₂O₃，氧化铝属于两性氧化物，故C正确；a、d分别是H、S，都属于非金属，二者形成的H₂S是共价化合物，而不是离子化合物，故D错误。