(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为____________

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H₂)=v(CH₃OH)

B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ·mol^﹣1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                    △H=﹣bkl·mol^﹣1

③H₂O(g)=H₂O(1)                           △H=﹣ckJ·mol^﹣1

则CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)           △H=____________kJ·mol^﹣1

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

国民收入(NI)等于国民生产净值减去( )。

A．企业所得税
B．企业间接税
C．个人所得税
D．净利息