常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W | W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。
（1）2，VA，3 （各1分，共3分）
（2）小，氨分子之间可以形成氢键 （各1分，2分）
（3）Mg＞Al＞Na，离子，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （各2分，6分）
（4）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] a=b+c （各2分，4分）
题目分析：根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S；
N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为1S22S2P3，共有3个未成对电子；
C的电负性比S的要小，NH3比CH4易液化是因为氨分子间存在氢键；
根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层是3S2，属全充满结构，较稳定，第一电离能较后面的铝要大，Mg3N2是离子晶体，与水反应的方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；
工业合成氨的平衡常数表达式是K= c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]，根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c；