X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出 |
| Y | Y2是空气中含量最高的气体单质 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 |
| W | W的一种核素质量数为27，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为
（用离子符号表示）
（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是 ；Y的电负性比Z （填“大”或“小”）
（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式： 。
（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g)
Y2O4(g) △H2=-56.9kJ/mol
（1）3 ⅢA （每空1分） r（O2-）＞r（Al3+）（1分）
（2）共价键 小（每空1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3（2分）
（4）CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-810.1KJ/mol（2分）
题目分析：根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。
（1）Al位于第3周期第ⅢA 族 ；半径关系为r（O2-）＞r（Al3+）
（2）金刚石中的化学键为共价键；同周期从左往右，电负性增大。
（3）根据题意：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。