A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B | 基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C | 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D | 基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E | 位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F | 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是 （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是 。
（3）E2D2的电子式是 ，BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式： 。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
(14分)
（1）二(1分) VA(1分) 1s22s22p63s23p63d64s2(2分)
（2）O(1分) (1分)
（3） 
(2分)分子晶体(1分)
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
（4）①
分，
②0.005 mol·L-1·min-1(2分)
题目分析：A是H，基态原子价电子排布为nsnnpn可推知n=2，所以B是C，气态氢化物(NH3)与最高价氧化物的水化物(HNO3)反应生成盐(NH4NO3)，所以C是N，第三周期中原子半径最大的是：Na(E)，D是O，F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料，F为Fe。（2）同周期主族元素，原子序数越大，电负性越大，故O>N>C，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故O>S>Na，综合得电负性最大的是O；O的质子数为8，由“质量数=质子数+中子数”知此核素的质量数为18。（3）Na2O2是含有原子团的离子化合物；CO2是共价化合物，形成晶体时以分子间作用力结合在一起；Fe2O3是红棕色固体，可作为油漆的一种颜料，工业上采用CO做还原剂高温还原冶炼铁。