已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ
（1）O；1：2； C＞N＞O＞H （1分1格，共3分）
（2）
（1分）； 
（1分）；N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ（2分）
（3）b （1分）
题目分析：（1）Y：C C原子的核外电子排布式1s22s22p2 ，p轨道有2个未成对电子，成对电子对数4．
未成对电子数与成对电子数之比为1:2． X：H Y:C Z:N L:O 原子半径：C＞N＞O＞H 。
（2）Z：N X：H A为NH3 ；已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，X：32*0．125/1=4 Z:(32-4)/14=2 B的分子式：N2H4 B的结构式：。64克相当于2mol N2H4放出热量为3000 kJ，1mol N2H4放出热量为1500 kJ，热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ