下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有

问题选择题

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

答案

（1）2s²2p³ (1分) 3 (1分)

（1）HClO₄ (1分) KOH + Al(OH)₃→KAlO₂ +2H₂O (1分)

（1）S²^― >Cl^― >K^＋ (1分) F^― +H₂O HF +OH^― (1分)

（1）BD (2分)

题目分析：

（1）根据题意可知a：N 原子的最外层电子排布式2s²2p³，p轨道有 3个未成对电子。

（1）a：N、b：F、c：Na、d：Mg、e：Al、f：Si、g：S 、 h：Cl、 J：K 、k：Br

同周期非金属性增强，同主族非金属减弱，非金属性越强，高价氧酸酸性强。非金属性最强为F。F没含氧酸，最强的含氧酸为HClO₄_；同周期金属性减弱，同主族金属性增强，金属性越强，高价氧化物对应的水化物碱性强。最强碱：KOH两性氢氧化物：Al（OH）₃。反应为：KOH + Al(OH)₃ =KAlO₂ +2H₂O

（1）与Ar核外电子排布相同的离子S²^― 、Cl^― 、K^＋；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，S²^― >Cl^― >K^＋。能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，有NaF和AlN，但该物质的水溶液显碱性，只有NaF，因为F^―水解显碱性。水解的离子方程式：F^― +H₂O HF +OH^―。

（1）f：Si、g：S 非金属性强弱看最高价氧化物对应水化物的酸性；与氢化合的难易。选BD