（本题共8分）（1）6（1分），（1分）；

（2）2Al+2OH^—+2H₂O→2AlO₂^—+3H₂↑（2分）；

（3）Cl（1分），ad（2分）；

（4）第四周期VA族（1分）

题目分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，h是第五周期第ⅥA族的Te，根据构造原理可知其核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴，所以h的最外层有6种运动状态的电子。a、b、c三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，其电子式为。

（2）d是铝，i是Ba，氢氧化钡是强碱能溶解金属铝，反应的离子方程式是2Al+2OH^—+2H₂O→2AlO₂^—+3H₂↑。

（3）元素e与f元素分别是S和Cl，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。a.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以根据e的阴离子还原性强于f的阴离子可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，a正确；b.氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关系，因此f的氢化物酸性强于e的氢化物不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的，b不正确；c. 非金属单质的熔点与非金属性强弱无关系，则根据e单质的熔点高于f单质   不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的，c不正确；d.非金属性越强，越容易得到电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，d正确，答案选ad。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以所在周期原子半径最大的非金属元素，其气态氢化物为三角锥形极性分子的元素应该是第四正确第ⅤA族的As元素。