问题
填空题
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属 质量/g | C（H2SO4） /mol•L-1 | C（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______．
答案
（1）对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是固体表面积对反应速率的影响，其中1和2实验也能表明同一规律，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2；
（2）金属都是丝的有：1、3、4、6；金属是粉末的有：2、5；这两组中，金属状态相同，浓度不同，表明了浓度对反应速率的影响；
故答案为：1、3、4、6 或2、5；
（3）6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度相同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：开始反应温度；6和7；
（4）以上所有的反应中，金属都是0.10g，硫酸都是50ml，浓度也是一样，金属完全反应，反应放出的热量自然相等；
故答案为：一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同．