问题
填空题
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
答案
（1）0.93<x(Mg)<1.57。（2分）
（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（各1分，共2分）
（3）-2，0。（各1分，共2分）
（4）共价键。（1分）
（5）第六周期IA主族。（1分）
题目分析：（1）从数据中可以分析，同周期从左到有依次增大，同主族从上到下依次减小，从而得到Mg的范围。
（3）H—O—Cl中O比H和Cl的吸电子能力强，故为-2价，而H—O—F中，F比氧的吸电子能力强，故O为-1+1=0价。26、x（Br）<3.16，故其差值小于1.55，故为共价键