问题
填空题
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是地壳中含量最多的元素 |
| Y | Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
| Z | 核素Z的质量数为14、中子数为7 |
| T | T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
答案
（1）四； ⅠB (各1分)
（2）大；H—S（各2分）
（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分)
（4）N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180KJ/mol (3分)
题目分析：由题意可以推知X、Y、Z、T分别为O、S、N、Cu。
（2）同主族从上到小，非金属减弱，电负性减小，故X>Y；从上到下原子半径逐渐增大，故有H—O<H—S；
（3）铜与稀硝酸反应的产物为NO，电子转移的方向和数目宜用单线桥法（参考答案及2012高考为双线桥）
（4）该反应为N2和O2的反应，生成1molNO放出90KJ的热量，故有热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180KJ/mol。