答案：A

A、NH₃分子间含有氢键，沸点最高，PH₃和AsH₃，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，PH₃的相对分子质量最小，则沸点最低,A不正确；B、熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B正确；C、因P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO₄的酸性最强，正确；D、Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性最强的为NaOH，D正确；选A．