问题
选择题
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0．071 | 0．074 | 0．077 | 0．099 | 0．110 | 0．143 | 0．160 | 0．186 |
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
答案
答案：B
题目分析：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，错误；B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，正确；C、红磷和白磷互为同素异形体，错误；D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。