根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | Si | P | S | Cl |
| 单质与氢气 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
| 2 | ||
| 3 |
（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）
（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g) △H=+37.2 kJ·mol-1
（4）①d
②
| 1 | 性质预测 | 化学方程式 |
| 2 | 还原性 | H2SeO3+Cl2+H2O=" " H2SeO4+2HCl |
| 3 | 酸性 | H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O. |
题目分析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的化学方程式：P4+6H2=4PH3，通过化学方程式看以看出，1mol P4与H2反应生成4 mol PH3，根据题设条件，当反应生成4 mol PH3时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol-1=+37.2 kJ·mol-1 ，所以热化学方程式为：
P4（s）+6H2(g)=4PH3(g) △H=+37.2 kJ·mol-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H2Se＜H2S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H2SeO4＜HClO4,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。
（4）研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H2SeO3也有还原性，化学方程为： H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H2SeO3也由此性质，化学方程式为：H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.