a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
（5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有 性。
(7分)（每空1分）（1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg(OH)2
（3）NH3+H2O
NH3·H2ONH+4+OH- （4）OH－ H3O+（5）2 饱和性
题目分析：（1）a粒子是单核10电子微粒，所以a是Ne，则根据构造原理可知核外电子排布式为1s22s22p6。
（2）b是单核带一个正电荷10电子微粒，则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒，则e是镁离子。金属性是钠强于镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Mg(OH)2。
（3）d是多核10电子分子，且d是由极性键构成的四原子分子，则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-。
（4）c是双核带一个副电荷10电子微粒，则c是OH－。f是多核带一个正电荷10电子微粒，且c与f反应可形成两个g分子，其中g是多核10电子分子，因此符合条件是的OH－＋H3O+＝2 H2O，即c是OH－，f是H3O+。
（5）水分子中含有2个O－H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。
