（1）（1分）； ；3s²3p⁵

（2）HF＞HCl （3）NaClO（1分）；ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO （其它每项2分）

题目分析：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子，则A是氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，这说明2p轨道上有4个电子，则B元素氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B。根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知，C一定是氟元素；D与C是同主族元素，且属于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，因此E是钠元素。

（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子结构示意图是；F元素的原子序数是9，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，氟原子的电子排布图是；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的价电子排布式是3s²3p⁵。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl 。因此A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，这说明该化合物的水溶液显碱性，且还具有漂白性，因此该化合物是NaClO；次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水ClO^－水解溶液显碱性，水解方程式为ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO。因此用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因为ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO。