问题 填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X最外层电子数是内层电子数的3倍
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ,该化合物的电子式为                 

(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:                       ,该化合物起消毒作用的微粒是         

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式                     

                                                                   

答案

(1)离子键和共价键 ;(2)ClO+H2OHClO+OH  HClO;

(3)Al3++4OH=AlO2+2H2O  A13++3A1O2+6H2O=4Al(OH)3

题目分析:T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子,T为Na元素;X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;在第三周期金属元素中,Y的简单离子半径最小,故Y为Al元素;Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分,化合物A为NaClO,则Z为Cl元素, 故(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2,则B所含化学键为离子键和共价键 ,电子式为 ;(2)NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中发生:ClO+H2OHClO+OH;(3)氯化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为:Al3++4OH=AlO2+2H2O  A13++3A1O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

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