（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²   （2）V形， sp²杂化， 极性

（3）四面体形， 4    （4）Mg＞Al＞Na   （5）F, H₂SO₄＞H₂SO₃

题目分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素o位于第四周期第Ⅷ族，是26号元素铁。则根据构造原理可知，元素铁的基态原子电子排布式为)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（2）k位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。单质硫在空气中燃烧产物是SO₂。根据价层电子对互斥理论可知，SO₂分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO₂是V型结构，属于极性分子，S原子是sp²杂化。

（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10电子的N的氢化物分子是NH₃。根据价层电子对互斥理论二者，N原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素，按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据葡萄糖的结构简式CH₂OH(CHOH)₄CHO可知，该分子中间的4个碳原子均是手性碳原子，所以含有4个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素位于第三周期，分别是Na、Mg、Al。同周期自左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态，稳定性强于Al元素的，因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na。

（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强，电负性越大，所以所有元素中电负性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有两种氧化物，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，化学式分别是H₂SO₃、H₂SO₄。在含氧酸中(HO)_mRO_nn值越大，酸性越强，由于亚硫酸和硫酸分别可写成(HO)₂RO、(HO)₂RO₂，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性，即酸性强弱顺序为H₂SO₄＞H₂SO₃。