（1） S、Al       （2） Na、Al、S、O     （3） 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂      （4） 3S + 6OH^– = 2S^2– + SO₃^2– + 3H₂O

题目分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na₂O₂，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na₂S和Na₂SO₃，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O，改为离子方程式：3S + 6OH^– = 2S^2– + SO₃^2– + 3H₂O。